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一、考查目标

本科目主要考查学生对物理化学基本原理和方法掌握的程度，以及运用所学知识分析和解决与物理化学有关问题的能力。

二、考试形式与试卷结构

（一）试卷满分及考试时间

本次考试试卷满分为150分，考试时间为3小时。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

（三）试卷内容结构

化学热力学（约40%）；化学动力学（约20%）；电化学（约20%）；胶体与界面化学（约20%）。

（四）试卷题型结构

选择题(20分)；问答题(60分)；计算题(70分)。

三、考查内容及要求

1、热力学第一定律

（1）明确基本概念：系统与环境、状态与状态函数，过程与途径，内能、功与热、焓、热容；理解平衡态、可逆过程及热力学标准态等基本概念；

（2）明确热力学第一定律的意义、掌握其数学表达式；

（3）熟练地应用热力学第一定律的有关公式计算系统在P、V、T变化过程、相变过程、化学反应等过程中的△U、△H、Q与W；

（4）熟练地应用标准摩尔生成焓与燃烧焓来计算反应热。

2、热力学第二定律

（1）了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义；

（2）明确熵的物理意义及熵判据，掌握一些典型过程熵变的计算；

（3）明确吉布斯函数的定义及在一定条件下的物理意义，掌握△G的计算方法及如何作判据；

（4）掌握热力学函数间的基本关系式；

（5）了解热力学第三定律的意义。

3、多组分系统热力学

（1）理解偏摩尔量及化学势的意义，掌握化学势的几种表示方法（包括气体组分、理想液态混合物、理想稀溶液）；

（2）掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用；

（3）掌握理想液态混合物的性质，理解稀溶液的依数性；

（4）了解逸度与逸度因子、活度与活度因子等概念。

4、化学平衡

（1）了解化学反应等温式的导出过程，掌握等温式的使用条件，能用化学等温式判断化学反应进行的方向和限度；

（2）明确标准平衡常数的意义及平衡常数的表示式，熟练掌握平衡常数的有关计算，并掌握温度对标准平衡常数的影响；

（3）理解化学平衡移动的热力学原理，了解各种因素对化学反应平衡组成的影响（如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等）。

5、相平衡

（1）明确相律的意义；

（2）掌握单组分、二组分气─液系统、二组分固─液系统相图特点，会分析图的意义，并能用杠杆规则进行计算。

6、电化学

（1）掌握电导、电导率和摩尔电导率的概念，能进行有关的计算；

（2）熟悉电解质溶液的活度，离子的平均活度及平均活度因子等概念，了解离子强度的概念和休克尔极限公式的应用；

（3）理解可逆电池电动势与热力学函数的关系，掌握能斯特方程及其计算，掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。

7、界面现象

（1）掌握溶液的表面张力、表面功、表面吉氏函数的意义，了解影响界面张力的各种因素；

（2）了解界面现象的热力学原理，理解弯曲界面附加压力的概念，掌握拉普拉斯方程及其应用，掌握开尔文公式及其应用；

（3）了解铺展和铺展系数、 润湿、接触角和杨氏方程，了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，理解吉布斯吸附等温式，理解朗缪尔单分子层吸附模型和吸附等温式。

8、化学动力学

（1）明确反应速率、速率常数、基元反应、反应级数等概念，了解通过实验建立速率方程的方法，掌握一级和二级反应速率方程及特征，并会进行相关计算；

（2）掌握阿伦尼乌斯公式及应用，明确活化能的物理意义；

（3）了解由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）。

9、胶体化学

（1）掌握胶体分散系统的基本概念、分类特点；

（2）掌握胶粒的电学性质和使胶体稳定的因素，熟悉胶团结构式的写法，掌握使溶胶稳定或使其聚沉的方法。

四、考试用具说明

考试需携带计算器，用黑色笔作答。

五、主要参考书目

《物理化学》（第五版），天津大学物理化学教研室编（面向21世纪课程教材），高等教育出版社，2009.05。

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